ОЛІМПІАДНІ ЗАВДАННЯ 8-11 класи

8 КЛАС

У завданнях 1 – 14 потрібно обрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть, що з переліченого не є сумішшю:

    А   дим

    Б   цукор

    В   молоко

    Г   фарба

2. Укажіть формулу сполуки, в якій Сульфур має валентність ІV:

    А  H₂S

    Б   SO₂

    В  Na₂SO₄

    Г  H₂SO₄

3. Виберіть найпоширеніший у земній корі елемент:

    А  Al

    Б   Na

    В  Fe

    Г  Si

    Д  О

4. Виберіть формулу для розрахунку маси однієї молекули:

    А  М/N_A

    Б   М×N_A

    В  N_A/М

    Г   N/N_A

5. Виберіть визначення кількості речовини:

    А  величина, що визначається числом структурних часток в одній порції    

         речовини

    Б   величина, що визначається масою однієї молекули речовини в грамах

    В  величина, що визначається найменшою масою речовини, яка здатна

          самостійно існувати

    Г   величина, що визначається загальною кількістю атомів у молекулі    

         речовини

6. Укажіть хімічний процес:

    А  википання рідини з посудини    

    Б   розтирання твердого тіла у порошок

    В  фільтрування розчину з осадом

    Г   згоряння сірника

7. Розрахуйте кількість молекул в 22,4 л (н.у.) кисню:

    А  6,02 × 10 ²³    

    Б   22,4 × 10 ²³    

    В   3,06 × 10 ²³    

    Г   44,8 × 10 ²³    

8. Розрахуйте масову частку Оксигену у сполуці Cu₂(OH)₂CO₃:

    А   0,36        

    Б   0,14    

    В   0,22    

    Г   0,86

9. Розрахуйте об’єм (л) за (н.у.) суміші, що містить 2 г водню та 2,8 г азоту:

    А   24,64        

    Б   2,24    

    В   4,48    

    Г   22,4

10. Маємо: барій оксид, кальцій оксид, фосфор (V) оксид, цинк оксид. За

      якою ознакою можна відрізнити цинк оксид від інших оксидів:

    А   розчинність у воді        

    Б   запах

    В   колір 

    Г   агрегатний стан

11. Виберіть ряд, який містить тільки кислотні оксиди:

    А  CO₂, SiO₂, MnO, CrO

    Б   P₂O₅, CrO₃, TeO₃, Mn₂O₇

    В  CuO, SO₂, NiO, MnO

    Г  CaO, P₂O₃, Mn₂O₇, Cr₂O₃

12.Виберіть ряд речовин, що реагують із розбавленою сульфатною кислотою:

    А  Zn, CuO, Cu(OH)₂, Na₂CO₃

    Б   Cu, ZnO, Zn(OH)₂, NaCl

    В  Zn, ZnO, Zn(OH)₂, Na₂SO₄

    Г  NaOH, Na₂CO₃, Na₂O, Hg

13. Укажіть речовину, із якою реагує фосфор (V) оксид       :

    А  нітроген (ІV) оксид      

    Б   кальцій оксид

    В   сульфатна кислота

    Г   купрум (ІІ) гідроксид

14. Укажіть рівняння реакції, яке відповідає реакції обміну:

    А  Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

    Б   Zn + CuSO₄ →ZnSO₄ + Cu

      В    2Na + Cl₂ →2NaCl

    Г   2KOH + Н₂SO₄ → К₂SO₄ + 2H₂O 

Завдання 15 – 16 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

15. Розташуйте сполуки за збільшенням масової частки Карбону:

1
2
3
4
5

    А  CO

    Б   CН₄

    В    CO₂ 

    Г   СCl₄

    Д   Fe₃C

16. Установіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком:

   кількість молекул →кількість атомів →кількість речовини (моль)→

   об’єм (н.у., л)→ маса (г)

1
2
3
4
5

    А   22,4

    Б    6,02 × 10 ²³       

    В   1

    Г   1,204 × 10 ²⁴  

    Д   28

Завдання 17 – 19 мають на меті встановлення відповідності.

До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

17. Установіть відповідність між відносною молекулярною масою та хімічною формулою:

    хімічна формула                                      відносна молекулярна маса

1
2
3
4

    1  H₂SiO₃                                        А   222    

    2  Cu₂(OH)₂CO₃                       Б    202        

    3   Na₂B₄O₇                               В   107

    4   Fe(OH)₃                                Г   78  

                                                                           Д   156    

  18. Установіть відповідність між хімічною формулою та валентністю Хлору:

       хімічна формула                                      валентність Хлору

1
2
3
4

      1  NaClO                                         А   VI   

      2  NaClO₂                                  Б    V        

      3  NaClO₃                                  В    III

      4  NaClO₄                                  Г    I  

                                                                             Д    VII   

19. Установіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою:

   відносна густина газу                                     хімічна формулa газу

1
2
3
4

    1  D_{повітр.} = 1,17                           А  NH₃

    2  D_H2        = 16,0                            Б   Н₂S

    3  D_Не      = 4,25                          В   CH₄                                                          4  D_Аr      =  0,40                          Г   O₂                                                                               Д   CO₂  

 Завдання 20 – 24 із відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків.  

20. Який об’єм припадає на 1 атом металічного хрому, якщо густина цього металу r = 7,19 г/см³. Які фізичні властивості притаманні цьому металу?

                                                                                                           8 балів                                                                                                                                                   

21. Оксид тривалентного металу містить 70 мас. % металу. Укажіть формулу оксиду. Які щє оксиди утворює цей метал ?                                4 бали                                                                                                                        

22. Яка маса фосфор (V) оксиду міститься у 500 г преципітату (фосфорне добриво), в якому масова частка сполуки CaHPO₄ × 2H₂O складає 80 % ?

                                                                                                           7 балів                        

23.Укажіть відомі Вам хімічні елементи. Які можуть проявляти валентність

3 (три). Запишіть відомі хімічні сполуки та їх графічні формули.     

                                                                                                      4 бали                           24. У скільки разів збільшується об’єм води при переході її з рідкого в газоподібний стан (при н.у.) ?                                                         7 балів

                                                                                                           

Завдання

9 КЛАС

У завданнях 1 – 14 потрібно обрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

	Відновлення	Окиснення
А	1, 3, 4	2, 5, 6
Б	2, 4, 5	1, 3, 6
В	3, 4, 6	1, 2, 5
Г	3, 6	1, 2, 4, 5

 1. Укажіть, в яких хімічних перетвореннях відбувається процес відновлення, а в яких окиснення:

     1. NH₃      → N₂

     2. MnO₄^–    → MnO₂

     3. H₂  →    2 H ⁺  

                                                           4. Cl₂  →    2 Cl ^–  

                                                           5. 2 IO₃ ^–  →     I₂⁰  

                                                           6. CrO₂ ^–→   CrO₄ ^{2 –}         

2. У якому ряді сполук Фосфору його ступінь окиснення зменшується:

     А (NH₄)₂HPO₄, [PH₄]I, Ca₃P₂

     Б  (NH₄)₃PO₄, Ba(H₂PO₄)₂, Na₂HPO₄

     В  HPO₃, Na₂HPO₃, KH₂PO₂

     Г  H₄P₂O₇, CaHPO₄, PH₃          

3.  У якій групі оксидів, після додавання до них води, реакція середовища буде кислотною:

     А Сr₂O₃, СrO₃, BaO

     Б  Cl₂O, CaO, Cl₂O₅

     В  NO, NO₂, N₂O₃

     Г  P₂O₅, CrO₃, N₂O₅ 

     Д  P, CrO, N₂O₃ 

4. Укажіть рівняння реакцій, що не відбуваються:

     1. Fe₃O₄ + HCl    →                         А   4, 5

     2. KNO₃ + Al₂O₃     →                    Б    2, 5

     3. Hg + H₂SO₄ (розбавл.)   →         В   3,4                                                                 

     4. Na₂CO₃ + SiO₂  →                       Г    3, 5

     5. Cu + HCl    →                               Д   1, 4

5. Укажіть кислоту, яка є основним компонентом шлункового соку людини:

     А  H₂SO₄

     Б  HCl

     В  H₃РO₄

  Г  Н₂CO₃

6. Виберіть значення молекулярної маси гемоглобіну, якщо до складу молекули входить чотири атоми Феруму (ІІ), які становлять 0,33 % маси молекули:

     А  65000 г /моль

     Б  70240 г /моль

     В  67878 г /моль

     Г  72460 г /моль

7. Укажіть частки, що вносять основний вклад у масу атома:

     А  протони й електрони

     Б  протони й нейтрони

     В  нейтрони й електрони

8. Укажіть ізотоп, у ядрі атома якого міститься чотири нейтрона:

     А   ₂ ⁴ Не

     Б    ₃ ⁷ Li

     В   ₁ ³ Н

     Г   ₁ ² Н

9.  Визначте кількість протонів і нейтронів у ядрі атома ізотопу, якщо нуклонне число ізотопу дорівнює 130, а електронів – 54:

     А   54 і 130

     Б   54 і 76

     В   76 і 54

     Г   54 і 184

10. Укажіть серед наведених електронних конфігурацій неможливі:

     А   2р¹

     Б   1s²

     В   2d⁴

     Г   3d³

11. Укажіть атом, що має таку ж кількість електронів, як і Al⁺³:

     А   магній

     Б   натрій

     В   неон

     Г   кремній

12. Укажіть формулу іону, що містить атом із ступенем окиснення +4:

     А   PO₄^3-

     Б   HSO₄^-

     В   P₂O₇^4-

     Г   SiO₃^2-

13. Виберіть найполярнішу молекулу:

     А    сірководень

     Б     хлор

     В     хлороводень

     Г     сульфур (IV) хлорид

14. Складіть рівняння та укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції    

 N₂O₅ + NaOH →

     А   6

     Б   7

     В   8

     Г   9

Завдання 15 – 16 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

15. Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіуса:

1
2
3
4
5

     А   Al

     Б   Si

     В   Mg

     Г   Na

     Д   Сl

16. Побудуйте послідовність електронних структур, що відповідає схемі перетворення  N ³⁺   → N ^3-  →N ⁰

1
2
3

     А   1s²2s²2р⁶

      Б   1s²2s²2р⁰

     В   1s²2s²2р²

                         Г   1s²2s²2р³

                         Д   1s²2s²2р⁵

Завдання 17 – 20 мають на меті встановлення відповідності.

До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

17. Установіть відповідність солі основі та оксиду, що її утворили:

                              сіль                       основа та оксид

1
2
3
4

     1. CuSO₄                 А   Fe(OH)₂ та N₂O₅                

     2. Fe(NO₃)₂             Б   Al(OH)₃  та P₂O₅                

     3. MgCO₃                В   Fe(OH)₃  та NO₂                  

     4. AlPO₄                     Г   Cu(OH)₂ та SO₃                

                                                          Д   Mg(OH)₂ та CO₂

 18. Установіть відповідність формул сполук ступеням окиснення елемента Хрому:

                      сполука            ступінь окиснення Хрому

1
2
3

1       Cr₂(SO₄)₃                 А   +2

2       Cr(OH)Cl                  Б   +3

3   K₂Cr₂O₇                   В   +4

                                                      Г    +6

 19. Установіть відповідність між електронними конфігураціями валентних електронів елементів та формулами їх водневих сполук:

1
2
3
4

     1   3s²3р⁴                       А  H₂O

     2   2s²2р⁵                       Б  AsH₃

     3   4s²4р³                       В  H₂S

     4   2s²2р⁴                       Г  HF

                                                                Д  CH₄  

20. Установіть відповідність іонів металів електронним формулам:

1
2
3
4
5
6

     електронна формула      іон металу

     1   1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰      А    Na ⁺

     2   1s²2s²2р⁶3s²3р¹3d⁹        Б    Ca ²⁺

     3   1s²2s²2р⁶3s²3р⁶              В    Cu ²⁺

     4   1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁹        Г     Fe ²⁺

     5   1s²2s²2р⁶3s¹                   Д     Zn ²⁺

                         6   1s²2s²2р⁶

Завдання 21 – 24 із відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків.  

21. Метал А, найлегший із усіх відомих металів, добре розчиняється у воді з виділенням газу В та утворенням лужного розчину. Газ В добре горить та здатний реагувати з оксидом С, що має оранжево-червоний колір, при цьому утворюється сріблясто-сіра рідина Д. Рідина Д може бути добута також при нагріванні оксиду С. Визначте А, В, С, Д та наведіть рівняння відповідних реакцій.                                                                                                    6 балів

22. Під час розчинення в розбавленій сульфатній кислоті 20 г сплаву магнію з цинком утворилось 68 г сульфатів магнію і цинку. Знайти масові частки металів у сплаві.                                     8балів                                                                              

23. Нітроген утворює трифторид, але молекули       не існує. Однак, для Фосфору відомі обидві аналогічні сполуки, Поясніть таку відмінність властивостей Нітрогену і Фосфору. На основі цього передбачте, які з наведених молекул не існують: OF₂, OF₄, OF₆, SF₂, SF₄,  SF₆.           6 балів

24. Масові частки елементів у мінералі бірюзі складають: Гідроген – 1, 97 %, Фосфор – 15, 23 %, Купрум – 7, 86 %. До складу мінералу входять також Алюміній та Оксисен.

Виведіть найпростішу формулу мінералу, запишіть її у вигляді набору оксидів. Запишіть істинну формулу солі, враховуючи, що вона належить до ортофосфатів.                                                                                          8 балів

Завдання

10 КЛАС

У завданнях 1 – 14 потрібно обрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Розрахуйте масову частку кислоти в розчині, що утворився з розчину сульфатної кислоти об’ємом 750 см³ (ρ=1,17 г / см³), якщо випарувати 200 г води:

     А  31,1%

     Б  33,3%

     В  38,4%

     Г   42,1%

2. Розрахуйте алгебричну суму всіх значень ступеня окиснення атома Карбону в сполуках: CCl₄, CHCl₃, HCHO, CH₃OH, CH₄:

     А  - 2

     Б  + 2

     В  + 1

     Г   - 1   

     Д    0                                                                     

3. Зазначте групу сполук, які в окисно-відновних реакціях виконують функцію відновника:

     А   FeCl₂, Na₂S, SnCl₄, Na₂SO₃

     Б    N₂O, O₃, H₂O₂, HNO₂

     В   SnSO₄, H₂S, KI, CaH₂

     Г    H₂O₂, KHS, Fe₂(SO₄)₃, KI

     Д   HNO₂, KBr, Na₂CrO₄, NaOCl

4. Складіть рівняння реакції Al+KMnO₄+H₂SO₄ → MnSO₄+…та укажіть суму коефіцієнтів у лівій частині цього рівняння:

     А  40

     Б   36

     В  42

     Г   30   

     Д   46

5. Шість пробірок містять: I – MgCl₂, II – Al(OH)₃, III – Fe₂(SO₄)₃, IV – ZnO, V – CaO, VI – Na₂SiO_3. До них додали: у І – ІІІ пробірки надлишок КОН, у IV – VI – надлишок HCl. Укажіть пробірки, в яких внаслідок реакції утворився осад.      

     А  I, II, VI

     Б   I, III, VI

     В  II, III, IV

     Г   IV, V, VI

     Д   II, IV, V 

6. Укажіть, які з цих реакцій не відбуваються:

   1. Fe₃O₄ + HCl →                                        А   4, 6

   2. KNO₃ + Al₂O₃  →                                   Б    3, 5

   3. Hg + H₂SO₄ (розб.)  →                           В   2, 5

   4. HCl + HNO₃ →                                        Г   3, 4

   5. Cu + HCl →                                              Д  1, 2, 3

   6. Na₂CO₃ + SiO₂ →

7. Укажіть солі амонію при термічному розкладанні яких виділяється азот:

   1. NH₄NO₂                                                    А   2

   2  NH₄NO₃                                                    Б    2,4

   3. NH₄HCO₃                                                 В   1,4

   4. (NH₄)₂Cr₂O₇                                            Г   3,5

   5. NH₄Cl                                                       Д    4

8.  Виберіть прізвище вченого, який сформулював принцип динамічної рівноваги:

     А  Менделєєв

     Б   Ле Шательє

     В  Авогадро

     Г   Арреніус

9. Виберіть формулу речовини, яка є відновником у реакції:                           

H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ → S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

     А   H₂S

     Б    K₂Cr₂O₇

     В    H₂SO₄

     Г    S

10. Укажіть важкий м^,який метал, який застосовується для виготовлення фарби, куль, в акумуляторах:

     А   олово

     Б   мідь

     В   свинець

     Г   цинк

11. Виберіть солі, якими обумовлена тимчасова твердість води:

     А   Na₂CO₃, K₂CO₃

     Б   Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

     В   NaHCO₃, KHCO₃

     Г   CaCO₃, MgCO₃

12. Виберіть реагент для якісної реакції на солі амонію:

      А   аргентум нітрат

      Б    натрій гідроксид

      В   хлоридна кислота

      Г   сульфатна кислота

13. Виберіть хімічний елемент, у якого однакова кількість валентних електронів і валентних орбіталей:

      А   Нітроген

      Б    Карбон

      В   Аргон

      Г   Фосфор

14. Укажіть формулу речовини, водний розчин якої використовують для відбілювання тканин:

      А   CO₂

      Б    SO₂

      В    P₂O₅

      Г    NH₃

Завдання 15 – 16 мають на меті встановлення правильної послідовності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

15. Укажіть послідовність речовин для здійснення перетворень згідно зі схемою: основний оксид → гідроксид → сіль → кислотний оксид:

                             А   Na₂O                                        

1
2
3
4

     Б    ZnO

     В    NaOH

     Г    Na₂CO₃

     Д    Cu(OH)₂

                             Е    CuSO₄

                             Ж   CO₂

                              З     SO₃

16. Укажіть послідовність електронних структур, що відповідає схемі перетворення: N³⁺ → N^3- → N⁰:

1
2
3

     А    1s²2s²2p⁶

     Б     1s²2s²2p⁰

     В    1s²2s²2p²

                             Г     1s²2s²2p³

                             Д    1s²2s²2p⁵

Завдання 17 – 19 мають на меті встановлення відповідності.

До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю.

Правильна відповідь на кожне завдання – 2 бали.

17. Встановіть відповідність тривіальних назв формулам речовин:

                       тривіальна назва речовини           формула речовини

1
2
3
4

1. крейда                                         А  MgCO₃                             

2. поташ                                          Б  NaHCO₃

3. сода питна                                  В  Na₂CO₃

4. сода кальцинована                     Г  CaCO₃

                                                                                 Д  K₂CO₃

18. Встановіть відповідність металу та властивостей його сполуки:

                            метал                  властивість сполуки

1
2
3
4

1. мідь         А  один з гідроксидів має характерне

2. цинк             синє забарвлення

3. барій       Б  сульфат – нерозчинна у воді речовина

4. олово       В  оксид існує у вигляді плівки, достатньо

                         міцної й інертної              

                                             Г  нітрат не розчиняється у воді

                                             Д  вищий оксид має кислотні властивості

19. Установіть відповідність іонів металів електронним формулам:

1
2
3
4
5
6

    електронна формула              іон металу

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰                     А   Na⁺

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d⁹                        Б  Ca²⁺

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                               В  Cu²⁺

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹                        Г   Fe²⁺

5. 1s²2s²2p⁶3s¹                                     Д  Zn²⁺

                        6. 1s²2s²2p⁶

Завдання 20 – 23 із відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків.                                                                                           

20. 105,8 г суміші броміду та хлориду натрію розчинили у воді. Крізь отриманий розчин пропустили надлишок хлору. Потім розчин випарили, маса сухого залишку виявилася рівною 70,2 г. Визначте масові частки солей у вихідній суміші.                                                                                   7 балів

21. Посудина невідомого об’єму була заповнена амоніаком (за н.у.), а потім водою, в якій газ повністю розчинився. Укажіть масову частку амоніаку в одержаному розчині.                                                                              5 балів

22. У 370 г 3% розчину фосфатної кислоти розчинили 10,62 г калій оксиду. Який об’єм води треба випарити з одержаного розчину, щоб масова частка утвореної солі становила 7%?                                                                8 балів

23. Чому екологи стурбовані тим, що з одного боку спостерігається потоншення озонового шару, а з другого – підвищення концентрації озону в атмосфері?                                                                                                5 балів

Завдання

                                                    11 КЛАС

У завданнях 1-14 потрібно обрати одну правильну відповідь. Правильна відповідь на кожне завдання - 1 бал.

1. Укажіть закономірність, що спостерігається у групі неметалів

С1₂ → 0₂→ N₂ з точки зору їхньої будови і властивостей:

А  число π - зв'язків зростає, довжина зв'язку збільшується, хімічна активність зростає

Б  кратність і енергія зв'язку збільшуються, довжина зв'язку і хімічна активність сполук зменшуються

В  число d - зв'язків і енергія зв'язку збільшуються

Г  кратність зв'язку не змінюється, хімічна активність сполук однакова     

Д  енергія дисоціації зв'язку збільшується, хімічна активність сполук зростає

2. Визначіть, гомологом чи ізомером указаних речовин є насичений вуглеводень, що відповідає формулі 2, 2, 3 - триметилбутан:

А   ізомер гексану

Б   ізомер пентану

В   ізомер гептану

Г   гомолог етану

Д   ізомер октану

3. Укажіть молекулярну формулу алкану, у якому масова частка Гідрогену становить 16, 28 %:

А  С₄Н₁₀

Б  С₅Н₁₂

В  С₆Н₁₄

Г  С₇Н₁₆

4. Укажіть, який із алкенів утворює геометричні ізомери:

А  3, 3 - диметил - 1 - бутен

Б  1 - пентен

В 1 - гексен

Г  2 - гексен

5. Зазначте речовину, що має найбільшу здатність віддавати протон у водному розчині:

А С₆Н₅ОН

Б НСООН

В СН₃СООН

Г СН₂С1СООН

Д С₂Н₅СООН

 6. Назвіть процес, що відбувається з жирами в організмі на першому етапі їх засвоєння:

А омилення під дією ферментів

Б гідроліз під дією ферментів

В нейтралізація хлоридною кислотою шлункового соку

Г їх окиснення киснем, який вдихає людина

7. Укажіть назву сполуки СН₃ - СН - СН - СН₂ - СН = СН - СН₃

                |          |

                                                      СН₃   СН₂

                     |

                    СН - СН₃    

                     |

                    СН₃

за міжнародною номенклатурою:

А   4-ізопропіл-2-метил-6-октен

Б   5-ізопропіл-7-метил-2-октен

В   2-метил-4-ізопропіл-6-октен

Г   5-ізобутил-7-метил-2-гептен

8. Укажіть сполуку, яка утворюється при повній гідрогенізації бензену:

А   гексан

Б    гексен

В   циклогексан

Г    циклогексен

9. Обчисліть об'єм водню (в л за н.у.), який приєднує етен масою 28 г:

А  44,8

Б  22,4

В  11,2

Г  5,6

10.    Розрахуйте алгебричну суму всіх значень ступеня окиснення атома Карбону в сполуках: СС1₄, СНС1₃, НСНО, СН₃ОН, СН₄:

А  -2

Б  +2

В + 1

Г  - 1

Д    0

11. Виберіть формулу сполуки, з якою реагує фенол:

   A   NaOH

Б   НС1

В  СН₄

Г  Си(ОН)₂

 12. Виберіть сполуку, при взаємодії етанолу з якою можна добути калій етилат:

А   калій гідроксид

Б   калій оксид

В   калій карбонат

Г   калій

13. Укажіть сполуку, яка підлягає гідролізу:

   А   метилацетат

Б    метанол

В    ацетальдегід

Г    толуен

14. Визначте основний кінцевий продукт перетворень:

СНз — СН= СН₂

А   диметиловий етер

Б   метиловий естер пропіонової кислоти

В   метиловий естер метилоцтової кислоти

Г   метилізопропіловий етер

Завдання 15 — 16 мають на меті встановлення правильної послідовності. Правильна відповідь на кожне завдання - 2 бали.

15. Установіть послідовність типів реакцій для здійснення перетворення алкан → алкен → галогенопохідна алкану→ алкен → спирт:

1
2
3
4

А гідрогалогенування

Б гідратація                                    

В дегідрування                               

Г дегідрогалогенування                 

16. Установіть послідовність реагентів для здійснення перетворення

СН₄ → СН₃С1 → С₂Н₆  →С0₂:

1
2
3

А   О₂, надлишок                           

Б    СІ₂, водний розчин                   

В    Na метал                                    

              Г    H₂, Pt                                        

              Д    Cl₂, hv

    Е    NaOH

Завдання 17 — 19 мають на меті встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю. Правильна відповідь на кожне завдання - 2 бали.

 17. Установіть відповідність між структурними формулами і назвами органічних сполук за міжнародною номенклатурою:

1
2
3

формула:                                      назва:

1 СН₂ = СН - СН₂ - СН₂С1       А 4-хлор-1-бутен          

2 СН₂С1 - СН₂С1 - СН₂Вг        Б 1-бром-2,3-дихлорпропан  

              3 СН₂ = СН - СН₂С1                 В 2-метил-З-хлорбутан      

                                                                      Г З-хлор-1-пропен

18. Установіть відповідність між реагентом та схемою перетворення за його участю:

1
2
3

реагент                  схема перетворення          

l.Na(мeт.)              А   СНзСООН→ СН₃СОН 

2. NaOH                Б   СН₃СООС₂Н₅ → СНзСООН

                 3.H₂О,H₂SО₄       В   СНзСООН → CH₃COONa

                        Г    С₂Н₅ОН  → C₂H₅ONa    

19. Установіть відповідність між молекулою та типом гібридизації орбіталей центрального атома:

                    молекула    тип гібридизації орбіталей центрального атома     

1
2
3
4

1. СО₂            А   гібридизація не відбувається

2. ССl₄           Б   sp²

3. BCl₃             В   sp³

4. O₂                 Г   sp

                                 Д   sp³d²

Завдання 20 - 23 із відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв'язків задач, розрахунків.

20. Для гідролізу 11,2 г суміші етилових ефірів оцтової та мурашиної кислот знадобилось 51,92 мл 10% -ного за масою розчину NaOH (p =1,08 г/мл). Визначте масові частки ефірів у суміші.                                                               6 балів

21. При взаємодії з водою 27,4 г двовалентного металу виділяється 4,48 л (н.у.) газу. До отриманого розчину, маса якого дорівнює 800 г, додали 200 г 10% розчину Na₂S0₄, при цьому утворився осад. Про який метал йдеться в завданні. Яка маса добутого осаду?                                             7 балів

22. Порошок амонію змішали з нітратом алюмінію і одержану суміш масою 24 г прожарили до сталої маси, яка після охолодження дорівнювала 10,2 г. Обчислити масову частку алюмінію в суміші.                                                       6 балів

23. У процесі окиснення насиченого одноатомного спирту одержали 12 г одноосновної органічної кислоти з такою самою кількістю атомів Карбону в молекулі. На нейтралізацію цієї кислоти витратили 20 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою КОН 40% і густиною 1,4 г/мл. Установіть молекулярну формулу спирту.                                       7 балів