Завдання на канікули
7 клас
“Початкові хімічні поняття”
2. Дано суміш: залізні ошурки, тирса, сіль. Скласти план розподілу складових частин суміші
3. Розподілити в дві колонки чисті речовини і суміші: повітря, вода, мідь, молоко, майонез, олія, залізо, розчин спирту.
8 клас
ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ
СПОЛУК
Тема. Розрахунки за хімічними рівняннями маси,
об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції
Завдання 1Дано такі речовини:
№
|
Речовини
|
1
|
Cu(OH)2, Na2О, Р2О5, HNО3, Al2(SО4)2, КОН
|
2
|
Fe(OH)2, CaO,
SО3, H3PО4, MgCl2, NaOH
|
3
|
Fe(OH)3, K2О, CО2, HCl, Zn3(PO4)2, Ba(OH)2
|
4
|
Al(OH)3, MgO, Cl2O7, H2SO4, Ba(NO3)2, KOH
|
5
|
ZnO, H2SiO3, CO2, Al(OH)3, AgNO3, KOH
|
6
|
K2O, HCl, P2O5, Cu(OH)2,
Са3(РО4)2, Ba(OH)2
|
1. Виберіть зі списку формули оксидів. Назвіть речовини.
2. Напишіть рівняння одержання цих оксидів із простих речовин.
3. Розташуйте ці оксиди в ряд у міру зростання їх відносної молекулярної маси.
4. Розташуйте ці оксиди в ряд у міру зменшення масової частки Оксигену в них.
Дано такі речовини:
№
|
Речовини
|
1
|
Cu(OH)2, Na2О, Р2О5, HNО3, Al2(SО4)2, КОН
|
2
|
Fe(OH)2, CaO, SО3, H3PО4, MgCl2, NaOH
|
3
|
Fe(OH)3, K2О, CО2, HCl, Zn3(PO4)2, Ba(OH)2
|
4
|
Al(OH)3, MgO, Cl2O7, H2SO4, Ba(NO3)2, KOH
|
5
|
ZnO, H2SiO3, CO2, Al(OH)3, AgNO3, KOH
|
6
|
K2O, HCl, P2O5, Cu(OH)2, Са3(РО4)2, Ba(OH)2
|
Виберіть зі списку формули оксигеновмісних кислот.
Завдання 3
У реакцію з хлоридною кислотою вступив метал масою 20 г.
1) Запишіть рівняння реакції. Наприклад;Са+2НСl=CaCl2+H2
3) Обчисліть масу солі, що утворилася.
9 клас
РОЗЧИНИ
Узагальнення й систематизація знань з теми
«Розчини»
Перевір свої знання
1. Однорідна система, що складається з двох і більше компонентів.
2. Електроліт, у процесі дисоціації якого в розчині утворюється один вид катіонів H+
3. Розчин, у якому кількість речовини за певної температури більше не розчиняється.
4. Процес розпаду електроліту на іони в розчині або розплаві.
5. Реакції взаємодії іонів у розчинах електролітів.
6. Процес взаємодії молекул розчиненої речовини з молекулами розчинника.
7. Речовини, до складу яких входять молекули води, з’єднані з іонами металів.
8. Електроліт, у результаті дисоціації якого в розчині утворюється один вид іонів-гідроксигрупи.
9. Дисперсна система, у якій дрібні часточки твердої речовини рівномірно розподілені в рідині.
10. Дисоціація слабких електролітів у розчині відбувається...
11. Відношення числа молекул, що продисоціювали, до загального числа молекул розчиненої речовини.
12. Дисперсна система, у якій часточки розчиненої речовини не помітні неозброєним оком, але які можна побачити з допомогою приладів.
13. Процес розподілу молекул розчиненої речовини серед молекул розчинника.
14. Реакція взаємодії між розчинами кислот і основ.
15. Розчинник - це компонент розчину, що перебуває.
16. Розчин з малим умістом розчиненої речовини.
17. Дисперсна система, у якій часточки рідини рівномірно розподілені в рідкому розчиннику.
18. Розчинність твердої речовини у воді підвищується.
19. Електроліти, у процесі дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.
20. Дисперсні системи, у яких газоподібна речовина рівномірно розподілена в рідині.
Розв’яжіть задачі.
1. На розчин натрій гідроксиду об’ємом 30 мл (ρ = 1,17 г/мл) з масовою часткою речовини 39,9 % подіяли надлишком розчину купрум(ІІ) хлориду. Обчисліть масу осаду.
2. На розчин нітратної кислоти об’ємом 40 мл (ρ = 1,12 г/мл) з масовою часткою кислоти 56,25 % подіяли надлишком розчину барій гідроксиду. Обчисліть масу солі.
Напишіть рівняння в йонній формі.
10 клас
Самостійна робота (виконуємо всі варіанти)Завдання 1.
Складіть повні та скорочені йонні рівняння реакцій між речовинами.
Варіант І
а) амоній гідроксид і ортофосфатна кислота;
б) амоній сульфат і кальцій гідроксид.
Варіант ІІ
а) магній хлорид і амоній фосфат;
б) амоній нітрат і калій гідроксид.
Завдання 2.
Напишіть рівняння окисно-відновної реакції одержання речовин.
Варіант І: нітроген(ІІ) оксид.
Варіант ІІ: амоніак.